题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．石油化工水平的标志是乙烯产量
B．天然气的主要成分是丙烷
C．糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验
D．乙醇在铜丝的催化氧化下可生成无色无刺激性的乙醛

分析 A．乙烯的产量是衡量石油化工水平的标志；
B．天然气的主要成分为甲烷；
C．葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
D．乙醛有刺激性气味．

解答 解：A．乙烯具有广泛的工业用途，其产量是衡量石油化工水平的标志，故A正确；
B．天然气的主要成分为甲烷，故B错误；
C．糖尿病患者尿液中葡萄糖含量较高，葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，故C错误；
D．乙醛有刺激性气味，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．
16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法不正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
20．合成涤纶的流程图如图示．

回答下列问题：
（1）B 中官能团的名称是氯原子；G的名称是1，2-二溴乙烷；
（2）C→D 的反应类型是氧化反应；
（3）E与 H 反应的化学方程式为；
（4）下列说法正确的是AE；
A．化合物D能发生银镜反应
B．化合物A～D均属于芳香烃
C．反应G→H属于消去反应
D．化合物D能与5molH2发生加成反应
E．化合物C、H、E均能与金属钠反应放出氢气
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有6种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是（写出结构简式）．
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应．
10．下列反应，最终无沉淀产生的是（　　）
A．SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．在AlCl3溶液中滴入过量的氨水
C．在空气中长期存放的漂白粉溶液D．将少量NaAlO2投入盐酸中
17．回答下列问题：
（1）甲基的电子式为，新戊烷的结构简式为C（CH3）4．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较水溶性：CH3CH2OH＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②比较酸性：CH3COOH＜（提示：类比醇与酚的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出由甲苯合成TNT的化学方程式．
②请写出甲醛和苯酚在酸催化下制取酚醛树脂化学方程式．
16．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①78gNa2S晶体中的离子总数大于3NA；
②1molO2和2molSO2在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4NA；
③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6NA．
A．2项B．3项C．4项D．5项
17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子的电子式为：
B．C1-的结构示意图：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．聚丙烯的结构简式：

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