题目内容

8．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）
C．x点对应的数值是448
D．混合物中NaOH的质量为1克

分析 Na2CO3、NaOH的混合物中加入盐酸，首先发生反应H++OH-═H2O，氢氧化钠反应完全后发生反应CO32-+H+═HCO3-；当碳酸钠完全转化成碳酸氢钠后，再发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，根据AB段消耗盐酸的体积及盐酸的浓度可计算出碳酸钠、生成二氧化碳的物质的量，从而可知x的值；根据碳酸钠的物质的量可计算出氢氧化钠的质量．

解答 解：A．OA断：Na2CO3、NaOH的混合物中加入盐酸，首先发生反应：H++OH-═H2O，然后发生反应：CO32-+H+═HCO3-，故A正确；
B．当加入350mL盐酸时，从250mL～350mL有二氧化碳气体生成，消耗HCl的物质的量为：0.1mol/L×（0.35-0.25）L=0.01mol，根据反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，标准状况下0.01mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.01mol=0.224L=224mL，故B正确；
C．根据图象可知，加入450mL盐酸后生成的二氧化碳达到最大值，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O中消耗HCl的物质的量为：0.1mol/L×（0.45-0.25）L=0.02mol，标准状况下0.02mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，即x=448，故C正确；
D．根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.02mol，质量为：106g/mol×0.02mol=2.12g，则混合物中NaOH的质量为：2.32g-2.12g=0.2g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义甲基对应反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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18．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）．
（3）为了保证第③步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板．
19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/
16．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为加成、消去．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．
溶解食盐		B．
蒸发结晶		C．
进行定容		D．
收集NO2
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
20．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法不正确的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．当溶液pH＜4，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当溶液pH＞13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．当溶液pH＞6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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