题目内容

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O

分析 A．锌粒与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B．碳酸钙难溶于水，应写化学式；
C．次氯酸为弱酸，应写化学式；
D．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．锌粒与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正确；
B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．稀醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+2Na++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒，难度不大．

练习册系列答案
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3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO2和NO的体积比保持不变           d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H＞0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
4．自然界中含量最多的金属元素是（　　）
A．SiB．FeC．CuD．Al
1．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
A．少量的钠保存在煤油中
B．铁粉要密封保存并置于干燥处
C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
8．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）
C．x点对应的数值是448
D．混合物中NaOH的质量为1克
18．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（　　）
A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
5．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素0.07ag．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%．
2．Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的顺序是按某一分类规律排列的．下列物质的排序符合此分类规律的是（　　）
A．Na2CO3  C  CO2  Ca（OH）2  HNO3B．Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
C．Si  CO2  H3PO4  Ba（OH）2  Na2SD．N2  NO  HNO3  NH3  NaBr
3．A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀．
（1）试确定各物质的化学式：
AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl2O3 EAl（OH）3
（2）写出以下反应的离子方程式：
A→C2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B→EAl3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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