题目内容

1．苯基跟-C3H7相连而成的烃的一溴代物共有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．11种

分析 烷基为-C3H7，有两种同分异构体，分子中有几种氢原子就有几种一氯代物，据此解题．

解答 解：烷基为-C3H7，有两种同分异构体：，氢原子数分别为6、5，一溴代物共有11种．
故选D．

点评 本题考查有机化合物的异构现象，题目难度中等，书写时需要考虑同分异构体现象和等效氢的问题．

练习册系列答案
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19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（　　）
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黄绿色
C．相比较，Cl-稳定，Cl2活泼D．Cl-和Cl2均能与金属单质反应
12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2．
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．
9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀D的化学式是Mg（OH）2．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
（6）I中无色溶液B显弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液显弱酸性．
16．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32 mol电子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可得K2FeO4：请写出该反应的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4，请写出该反应的化学方程式：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
6．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
10．下列说法正确的是（　　）
A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关
11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图．对上述流程的判断正确的是（　　）

A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO${\;}_{2}^{-}$＞OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
D．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应

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