题目内容
19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（ ）| A． | Cl-和Cl2均有毒 | B． | Cl-和Cl2均呈黄绿色 | ||
| C． | 相比较，Cl-稳定，Cl2活泼 | D． | Cl-和Cl2均能与金属单质反应 |
分析 Cl-的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，以此来解答．
解答 解：A、因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B、Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故B错误；
C、因结构决定性质，Cl-和Cl2结构不同，则性质不同，故C正确；
D、Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．
练习册系列答案
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7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（ ）
| A． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| B． | 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存 | |
| B． | 常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F-不能大量共存 | |
| C． | 在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四种阴离子的溶液中加入足够的Na2O2固体后，S2-浓度变化最小 | |
| D． | SO2，O2，HCl，CO2四种气体，可以大量共存于同一容器中 |
20．目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
①实验2条件下平衡时H2O 体积分数为20%；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化 c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 e．CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化 c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 e．CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
| 气化反应式 | lgK | ||
| 700K | 900K | 1200K | |
| C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
| C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
1．苯基跟-C3H7相连而成的烃的一溴代物共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 11种 |