题目内容
3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（ ）| A． | W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 | |
| B． | 原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| C． | W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 | |
| D． | 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 |
分析 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，且X为Na或Mg或Al，W为O时Z为S，W为F时Z为Cl，相对位置为
，
A．W为O或F时无正价；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
C．W为O时，Y为Si，则非金属性W＞Y；
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al．
解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，且X为Na或Mg或Al，W为O时Z为S，W为F时Z为Cl，相对位置为，
A．W为O或F时无正价，则W不存在含氧酸，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；
C．W为O时，Y为Si，则非金属性W＞Y，则W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，故C错误
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的相对位置及不确定性，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
9．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 物质的起始浓度（mol•L-1） | 物质的平衡浓度（mol•L-1） | ||
| c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A． | 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 | |
| B． | 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大 | |
| C． | 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% | |
| D． | 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1 |
11．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是（ ）
| A． | 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨ | |
| B． | 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩ | |
| C． | 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ | |
| D． | 检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 邻甲基苯甲酸（  ）含有苯环且属于酯类的同分异构体有5种 | |
| B． | CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上 | |
| C． | 有机物  在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种 | |
| D． | 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴 |
8．
无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 硫酸和磷酸都是强酸 | B． | 硫酸的酸性比磷酸弱 | ||
| C． | 磷酸和硫酸都是弱酸 | D． | 硫酸的酸性比磷酸强 |
15．乙烯的相关转化关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 甲与CH3OCH3互为同分异构体 | B． | X为Cl2 | ||
| C． | 聚乙烯是纯净物 | D． | 甲→乙反应类型为取代反应 |
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 | |
| B． | W的气态氢化物比X的稳定 | |
| C． | 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| D． | Y3W与YW3中的化学键类型相同 |
