下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是( )A．乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷B．乙烯可以使溴水褪色C．乙烷和乙烯互为同分异构体D．乙烯制备聚乙烯是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（　　）

	A．	乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷
	B．	乙烯可以使溴水褪色
	C．	乙烷和乙烯互为同分异构体
	D．	乙烯制备聚乙烯是物理变化

分析乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烷为饱和烃，乙烯与氢气发生加成反应可生成乙烷，以此解答该题．

解答解：A．乙烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，一般用乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烯，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；
C．乙烷和乙烯的分子式不同，而知不是同分异构体，故C错误；
D．有新物质生成的反应为化学反应，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯为化学反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物结构和性质及基本概念，为高频考点，明确乙烯、乙烷结构差异性及基本概念是解本题关键，碳碳双键的存在导致烯烃性质较活泼．

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3．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c电极上收集的气体为d电极上收集的气体的一半，且共收集到336mL气体（标况下）．回答

（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，H₂SO₄溶液的pH减小．

4．关乙烯的说法，其中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
	B．	乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
	C．	乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化，乙烯分子有5个σ键
	D．	乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C_nH_2n，因此它们属于同系物

1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向包有Na₂O₂的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与H₂O反应放热并有O₂生成
B	向NaI溶液滴加FeCl₃溶液，再加入CCl₄，振荡，静置，下层呈紫红色	氧化性：I₂＞Fe³⁺
C	取酸雨试样，滴加H₂O₂溶液，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H₂SO₃
D	用激光笔照射水玻璃（Na₂SiO₃的溶液），有丁达尔现象	SiO₃^2-水解生成了硅酸胶体

8．将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
（1）通入甲烷气体的一极是原电池的负极，该极的附近PH是减小．（填增大、不变或减小）
（2）正极的电极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）电池工作时的总反应的离子方程式是CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN^-、C₂^2-．
（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配体分子的N给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（5）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
（1）若A在常温下为气态单质，则A为N₂；B为NH₃；C为NO；
D为NO₂；E为HNO₃；由B→C变化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O
（2）若A在常温下为固态单质．则B→C变化的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

3．如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D装置的作用是干燥氯气；
（4）E中发生化学反应的方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．