Question

3．如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D装置的作用是干燥氯气；
（4）E中发生化学反应的方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，浓硫酸具有吸水性；
（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；
（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气．

解答 解：在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案为：$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性而干燥氯气，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气；
（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的实验室制取，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质再结合物质之间的反应来分析解答，知道仪器的连接顺序，明确每个装置中发生的化学反应，题目难度中等．