题目内容
下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：设计原电池
专题：
分析：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．
解答：
解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．
点评：本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不发生变化时
②容器内气体的压强不发生变化时
③混合气体的总物质的量不发生变化时
④容器内各物质的浓度不随时间变化时
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C．
①混合气体的密度不发生变化时
②容器内气体的压强不发生变化时
③混合气体的总物质的量不发生变化时
④容器内各物质的浓度不随时间变化时
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C．
| A、①④ | B、②③ |
| C、②③④ | D、只有④ |
海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被称为“海洋元素”的是（ ）
| A、氯 | B、溴 | C、钠 | D、镁 |
将0.39克锌粉加入到200ml 0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（ ）
| A、M |
| B、M2+ |
| C、M3+ |
| D、MO2+ |
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ）| A、Cu和浓硝酸 |
| B、CaO和浓氨水 |
| C、大理石和稀盐酸 |
| D、高锰酸钾溶液和浓盐酸 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A、3 mol/L |
| B、8.4 mol/L |
| C、11.8 mol/L |
| D、0.5 mol/L |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[Cu Cl2溶液] |
| B、NaOH[NaOH溶液] |
| C、NaCl[HCl气体] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |