题目内容
如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A、3 mol/L |
| B、8.4 mol/L |
| C、11.8 mol/L |
| D、0.5 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算盐酸的物质的量浓度．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：盐酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L=11.8moL/L，
故选C．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.18×36.5% |
| 36.5 |
故选C．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
 |  |  |  |
| 图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
| A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e- |
| C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag |
下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如图所示．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1 |
| C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol-1 |
| D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol-1，则H2标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol-1 |
煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（ ）
| A、-131.5kJ?mol-1 |
| B、+352.5kJ?mol-1 |
| C、-352.5kJ?mol-1 |
| D、+131.5kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
| B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶 |
| C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 |
| D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 |
是一种酯类物质，回答下列问题：
，Ⅱ有两种同分异构体在一定条件下可相互反应生成
，这两种同分异构体的结构简式分别为
相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中（不考虑潮解和水解），最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是（ ）
| A、①＞②＞④＞③ |
| B、①＞②＞③＞④ |
| C、④＞①＞③＞② |
| D、④＞①＞②＞③ |