Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为

 

．
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目    D．溶液的质量
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取

 

 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．
Ⅰ定容时俯视观察凹液面

 

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，对应产物Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原性产物；
（2）依据C=

1000ω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度；
（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；
（4）①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；
②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，对应产物Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；
故答案为：1：1；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol/L）；
故答案为：11.9；
（3）A．根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；
C．溶液中Cl^-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl^-的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；
D．溶液的质量依据m=ρV，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；
故选：B；
（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L^-1×500ml=
11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；
故答案为：16.8；
Ⅰ定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故选：A；
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故选：B．

点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累．