题目内容
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不发生变化时
②容器内气体的压强不发生变化时
③混合气体的总物质的量不发生变化时
④容器内各物质的浓度不随时间变化时
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C．
①混合气体的密度不发生变化时
②容器内气体的压强不发生变化时
③混合气体的总物质的量不发生变化时
④容器内各物质的浓度不随时间变化时
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C．
| A、①④ | B、②③ |
| C、②③④ | D、只有④ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：①混合气体的密度不发生变化时，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故正确；
②容器内气体的压强始终不发生变化，故错误
③混合气体的总物质的量始终不发生变化，故错误；
④容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，故正确；
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C，未体现正与逆的关系，故错误；
故选A．
②容器内气体的压强始终不发生变化，故错误
③混合气体的总物质的量始终不发生变化，故错误；
④容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，故正确；
⑤单位时间消耗2mol B同时生成1mol C，未体现正与逆的关系，故错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
下列一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| B、pH=14的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、S2- |
| D、强碱性溶液中：ClO-、SO42-、Na+ |
“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是（ ）
| A、B40和C70、都属于新型化合物 |
| B、C60、和N60属于同分异构体 |
| C、B40、C60、N60、C70都只含共价键 |
| D、B40、C60、N60、C70都属于烯烃 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
 |  |  |  |
| 图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
| A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e- |
| C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag |
下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |