题目内容
将0.39克锌粉加入到200ml 0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（ ）
| A、M |
| B、M2+ |
| C、M3+ |
| D、MO2+ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：n（Zn）
=0.06mol，n（MO2+）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．
| 0.39g |
| 65g/mol |
解答：
解：n（Zn）
=0.06mol，n（MO2+）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.06mol×（2-0）=0.06mol×（5-x），
解得x=3，
故选C．
| 0.39g |
| 65g/mol |
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.06mol×（2-0）=0.06mol×（5-x），
解得x=3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| B、pH=14的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、S2- |
| D、强碱性溶液中：ClO-、SO42-、Na+ |
类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是（ ）
| A、H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 |
| B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 |
| C、NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 |
| D、CO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体 |
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ）
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c（NO2）/（mol?L-1） | 0 | 0.020 | 0.032 | 0.038 | 0.040 | 0.040 |
| A、0.020mol?L-1 |
| B、0.032mol?L-1 |
| C、0.038mol?L-1 |
| D、0.040mol?L-1 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1 |
| C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol-1 |
| D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol-1，则H2标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol-1 |
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理．分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（ ）| A、电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级 |
| B、在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动 |
| C、电解过程阳极周围溶液的pH下降 |
| D、电解的总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |