题目内容

20．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
A．酸碱中和反应B．氯酸钾分解为氧气和氯化钾的反应
C．物质燃烧反应D．实验室制H2的反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；
B．氯酸钾分解为氧气和氯化钾的反应是吸热反应，故B正确；
C．物质燃烧反应属于放热反应，故C错误；
D．实验室制H2的反应可以是锌与硫酸反应，是放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答问题：
原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
11．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（　　）
容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ热量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ热量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ热量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3
8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
15．用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移，化合价变化，所发生的反应．
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
12．某溶液中有100mL2mol•L-1 XO4-阴离子，加入300mL1mol•L-1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为（　　）
A．0B．+1C．+3D．+4
9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②
10．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）检查装置气密性的方法是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分；
（5）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（6）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．

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