Question

12．某溶液中有100mL2mol•L^-1 XO₄^-阴离子，加入300mL1mol•L^-1 Na₂SO₃恰好完全反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X元素的化合价为（　　）

• A． 0
• B． +1
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 n（Na₂SO₃）=0.300L×1mol•L^-1=0.3mol，n（XO₄^-）=0.100L×2mol•L^-1=0.2mol，XO₄^-和Na₂SO₃发生氧化还原反应生成Na₂SO₄，根据原子守恒计算RX素在还原产物中的化合价，据此分析解答．

解答 解：n（Na₂SO₃）=0.300L×1mol•L^-1=0.3mol，n（XO₄^-）=0.100L×2mol•L^-1=0.2mol，XO₄^-和Na₂SO₃发生氧化还原反应生成Na₂SO₄，设X元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×（6-4）=0.2×（7-x），x=+4．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．