分子式为C3H4O2.能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物A．1种B．2种C．3种D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．分子式为C₃H₄O₂，能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物（不含立体异构）有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

分析能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应说明含有羧基或酯基，不含碳碳双键，据此解题．

解答解：能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应说明含有羧基或酯基，不含碳碳双键，应为环酯，．
故选A．

点评本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．

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4．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．

5．H₂在工农业生产过程中有着重要的作用．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H₂，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
（2）如图1是为LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，

则由LiH、B与H₂反应得到LiBH₄的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）═2LiBH₄（s）△H=-200kJ•mol^-1．
（3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．25℃，无LiBH₄时，Al与水不反应
B．25℃，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C．25℃，Al-LiBH₄复合材料与水反应时，Al也参与了反应
D．25℃，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，反应得到氢气越多
（4）图3是LiBH₄-H₂O₂-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH^-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．

2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为13.9/a（用a表示）

9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO₄溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子反应方程式：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）[已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13，K_sp（PbSO₄）=1.82×10^-8]．

19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO₄，FeO₄中Fe的化合价为+8．
（2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为H₂，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-46.97kJ•mol^-1；
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3kJ•mol^-1；
则Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-2.79kJ•mol^-1．

6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）

3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数是B
②第3周期元素的最高化合价是C
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径是A．
（2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；D元素原子次外层电子数比最外层多3个．请回答下列问题：
①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为

．
③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O．
④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

4．

碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn（OH）₂和MnOOH．
（1）该电池的负极材料是Zn，正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-；
（2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为Zn+2KOH=K₂ZnO₂+H₂↑；
（3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜．
①精炼铜时，粗铜连接电源的正（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO₂的质量为87g．

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