题目内容
6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（ ）| A． | 高炉煤气 | B． | 硫酸工业废气 | C． | 炼油厂气 | D． | 硝酸工业废气 |
分析 A、高炉煤气含有CO；
B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫；
C、炼油厂气中含有甲烷、乙烯、CO等气体；
D、硝酸工业尾气含有氮氧化物．
解答 解：A、高炉煤气含有CO，可作为燃料，故A正确；
B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫，不能作燃料，故B错误；
C、炼油厂气中含有甲烷、乙烯、CO等气体，可作燃料，故C正确；
D、硝酸工业尾气含有氮氧化物，不能作燃料，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查化学环境污染及治理知识，侧重于基础知识的考查，注意把握工业生成尾气的主要成分，难度不大．
练习册系列答案
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16．
对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | a点、b点的正反应速率比逆反应速率大 | |
| B． | c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H | |
| C． | d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 | |
| C． | 0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子 |
14．分子式为C3H4O2，能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物（不含立体异构）有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
11．下列过程中离子键被破坏的是（ ）
| A． | HCl晶体溶于水 | B． | 在氧气中点燃氢气 | ||
| C． | 冰熔化为液态水 | D． | NaCl晶体受热熔化 |
18．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：d＞c＞b＞a | ||
| C． | 离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+ | D． | 单质的还原性：A＞B＞D＞C |
15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A． | X能形成化学式为H2XO4的酸 | |
| B． | X能与某些金属元素形成化合物 | |
| C． | X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 | |
| D． | X可能形成化学式为KXO3的盐 |
16．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
Ⅰ锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．