Question

4．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．

Answer 1

分析 （1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，中和反应是放热反应；
（2）比较BCD三个实验可以知道，每升高10℃，反应时间缩短为原来的一半；
（3）接触面积越大反应速率越快．

解答 解：（1）锌与盐酸反应离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，中和反应是放热反应，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；放热；
（2）比较BCD三个实验可以知道，每升高10℃，反应时间缩短为原来的一半，55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5s，故答案为：12.5；
（3）接触面积越大反应速率越快，B中锌是块状，F中锌是粉末状，故答案为：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．

点评 本题主要考查了化学方程式、影响化学反应速率的因素等知识点，难度不大，解题时注意化学实验思维的运用．