题目内容
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）| A． | pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+ | |
| B． | 使石蕊呈红色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2- | |
| C． | 使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO- |
分析 A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．使石蕊呈红色的溶液，显酸性；
C．pH试纸显红色的溶液，显酸性；
D．酸性溶液含大量的氢离子．
解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使石蕊呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-、AlO2-，故B错误；
C．pH试纸显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在ClO-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．
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7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C与14C为不同核素 | B． | 石墨与C60互为同素异形体 | ||
| C． | H2O和D2O互为同位素 | D． | 甲烷与乙烷互为同系物 |
4．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液 | Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立； Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立， |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液 | Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立； Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立， |
1．
某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ④⑤⑥ |
8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{m}{32}$ mol-1 | B． | 16m mol-1 | C． | m mol-1 | D． | 32m mol-1 |
5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
| A． | C （s）+O2（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol |
6．现有几种元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是14C．
（2）画出T离子的结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T离子的结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．