题目内容
15．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2 | |
| B． | 1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应 | |
| C． | 莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 莽草酸可发生聚合反应 |
分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的分子式解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，可消耗氧气（7+$\frac{10}{4}$-$\frac{5}{2}$）mol=7mol，如在标准状况下，体积为156.8L，由于气体存在的体积不确定，则体积不确定，故A错误；
B．分子中含有3个羟基和1个羧基，都可与钠反应，则1mol莽草酸最多与4mol Na发生反应，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力．
练习册系列答案
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3．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 矿泉水中不含任何化学物质 | |
| B． | 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 | |
| C． | 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” | |
| D． | 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 |
10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 4Na+O2═2Na2O | B． | NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ | ||
| C． | NH3+HCl═NH4C1 | D． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
20．
如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A． | 浓H2SO4 | B． | 饱和NaCl溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | Ca （OH） 2悬浊液 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C与14C为不同核素 | B． | 石墨与C60互为同素异形体 | ||
| C． | H2O和D2O互为同位素 | D． | 甲烷与乙烷互为同系物 |
4．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液 | Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立； Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立， |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液 | Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立； Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立， |
5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
| A． | C （s）+O2（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol |