题目内容

气体A与B的摩尔质量之比为4：1，则它们在同温同压同体积时A与B的分子个数之比为（　　）
A、4：1B、1：4
C、1：1D、1：2
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：同温同压同体积时，Vm相同，结合n=
V
Vm
、N=nNA分析．
解答： 解：同温同压下，Vm相同，由n=
V
Vm
可知，相同体积的A、B气体的物质的量相同，又N=nNA，则分子数相同，即A与B的分子个数之比为1：1，
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，把握体积、物质的量及分子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意摩尔质量为干扰信息，题目难度不大．
练习册系列答案
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请根据要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的
 

（2）是分解反应又是氧化还原反应的
 

（3）是氧化还原反应又是置换反应的
 
．
（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的
 

（5）是复分解反应且有气体和水生成的
 

（6）已知N2O5 是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式
 
．
燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2），将SO2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1～t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡，t2时改变的条件是升高温度，则t3、t4改变的条件是t3，t4
 
． 
②在图中补画出t2～t3、t4～t5正反应速率的变化曲线．
③比较t1、t3、t5 时n（CO）的大小顺序：
 
（用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序
 
．
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 

（2）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：
 
；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
 

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：
 
、
 
．
（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
 
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．
①弱酸中加水（去HAc）溶液中各离子的浓度变化？
②强碱弱酸盐（如CH3COONa）中加水溶液中各离子浓度如何变化？
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，a、b、c、d都是含碳化合物．下列说法错误的是（　　）
A、a的水溶液呈酸性
B、反应②、④均为氧化反应
C、c难溶于水
D、可用金属钠区别乙醇和d
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）写出反应的化学方程式
 

（2）B处的药品是
 

（3）检验D处试管中的NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
 

（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为
 
mol/L．
寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y．其中x、y的数值分别是（　　）
A、10、2B、6、4
C、8、2D、2、8
下列说法正确的是（　　）
A、向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子
B、淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的通式相同，都是（C6H10 O5）n
C、向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化--检验加碘食盐中是否含碘酸钾
D、由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应

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