题目内容
3.烷烃分析 根据烷烃的系统命名原则对(CH3)2CH-CH2-CH3进行命名,根据该烷烃中含有的不同氢原子的数目判断其一氯代物种类;在该烷烃的两个碳原子之间添加碳碳双键,排除重复的结构,写出可能的结构简式.
解答 解:该烷烃的结构简式为
,最长碳链含有4个C,主链为丁烷,编号从左边开始,在2号C含有一个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷;该有机物分子中碳原子连接方式为:
,可见分子中含有4种位置不同的H,所以其一氯代物有4种;
在
中添加碳碳双键,得到的不同烯烃有1和2号C、2和3号C、3和4号C,总共可以得到三种烯烃,其结构简式分别为:CH2=(CH3)C-CH2-CH3、(CH3)2C=CH-CH3、(CH3)2CH-CH=CH2,
故答案为:2-甲基丁烷;4;CH2=(CH3)C-CH2-CH3;(CH3)2C=CH-CH3;(CH3)2CH-CH=CH2.
点评 本题考查了有机物的命名、同分异构体的书写,题目难度中等,注意掌握常见的有机物的命名原则,明确同分异构体的概念及书写方法.
练习册系列答案
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9.下列说法中正确的是( )
| A. | 1molH2约含有6.02×1023个微粒 | |
| B. | 1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 | |
| C. | 32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子 | |
| D. | 1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子 |
18.
苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应过程:
$→_{△}^{KMnO_{4}}$
$\stackrel{HCl}{→}$
反应试剂、产物的物理常数:
注释:[1]100℃左右开始升华.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为:4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾.从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出
现分层现象时,停止反应.装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率.写出并配平该反应化学方程式:

Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂.将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去,此时反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(2)趁热过滤、热水洗涤.趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失.
(3)苯甲酸生成.合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出.将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗产品C.
(4)粗产品提纯.将粗产品C进一步提纯,可用下列BD操作(填字母).
A.萃取分液 B.重结晶 C.蒸馏 D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞(填写“甲基橙”或“酚酞”),然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL.产品中苯甲酸质量分数为96.00%.
反应过程:
反应试剂、产物的物理常数:
| 名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 溶解度(g) | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为:4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾.从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出
现分层现象时,停止反应.装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率.写出并配平该反应化学方程式:
Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂.将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去,此时反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(2)趁热过滤、热水洗涤.趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失.
(3)苯甲酸生成.合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出.将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗产品C.
(4)粗产品提纯.将粗产品C进一步提纯,可用下列BD操作(填字母).
A.萃取分液 B.重结晶 C.蒸馏 D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞(填写“甲基橙”或“酚酞”),然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL.产品中苯甲酸质量分数为96.00%.
13.某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+ 等)制取硫酸锰晶体( MnSO4•H2O ),实验流程如下:

已知:(1)25℃时,几种硫化物的溶度积常数如下:
(2)25℃时,几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下:
请回答下列问题:
(1)“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率;
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式:9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O.
(2)若“浸取”在25℃时进行,加入足量FeS,则FeS(s)+Hg2+(aq)?HgS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K为2.5×1036.
(3)过滤I过程中,需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C(化学式).
(4)“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+,也可用H2O2 代替MnO2 ,H2O2 的电子式为
.
(5)“中和”过程,应该调节溶液PH为3.7≤PH<8.3,写出该过程产生滤渣II的离子方程式:2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2++3CO2↑
(6)获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(7)1150℃时,MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等,分解反应的化学方程式是:3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20,在MnSO4•H2O进行焙烧时,除加热仪器外,还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角.
已知:(1)25℃时,几种硫化物的溶度积常数如下:
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5×10-18 | 4.6×10-14 | 2×10-54 |
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn (OH)2 | |
| 开始沉淀时的PH | 6.3 | 2.7 | 8.3 |
| 沉淀完全时的PH | 8.4 | 3.7 | 9.8 |
(1)“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率;
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式:9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O.
(2)若“浸取”在25℃时进行,加入足量FeS,则FeS(s)+Hg2+(aq)?HgS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K为2.5×1036.
(3)过滤I过程中,需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C(化学式).
(4)“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+,也可用H2O2 代替MnO2 ,H2O2 的电子式为
(5)“中和”过程,应该调节溶液PH为3.7≤PH<8.3,写出该过程产生滤渣II的离子方程式:2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2++3CO2↑
(6)获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(7)1150℃时,MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等,分解反应的化学方程式是:3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20,在MnSO4•H2O进行焙烧时,除加热仪器外,还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角.