Question

8．在标准状况下，a molCO₂与b molSO₂的分子数之比为a：b，电子数之比为11a：16b，质量之比为11a：16b；密度之比为11：16．

Answer 1

分析 根据N=nN_A计算出a molCO₂与b molSO₂的分子数、电子数之比，根据m=nM计算出二者质量之比；相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，据此计算出二者的密度之比．

解答 解：在标准状况下，a molCO₂与b molSO₂的分子数之比=物质的量之比=amol：bmol=a：b；含有电子数之比=（a×22）：（b×32）=11a：16b；二者质量之比=（44g/mol×amol）：（64g/mol×bmol）=11a：16b；
标准状况下，二氧化碳和二氧化硫气体的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，
故答案为：a：b；11a：16b；11a：16b；11：16．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．