题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 |
| D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低；
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量．
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量．
解答：
解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，则a＜b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=
=0.001mol/L，温度未知，无法计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，则无法计算溶液的pH，故D错误；
故选A．
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=
| 0.001L×0.1mol/L |
| 0.1L |
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点、溶液的酸碱性等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：温度与水的离子积常数有关，为易错点．
练习册系列答案
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某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
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| C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，才符合题意 |
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已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（ ）
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下列水解方程式正确的是（ ）
A、CO
| ||
B、NH
| ||
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