题目内容
下列水解方程式正确的是（ ）
A、CO
| ||
B、NH
| ||
| C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | ||
| D、F-+H2O═HF+OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
解答：
解：A、碳酸根离子水解是分步进行的，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故B错误；
C、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故C错误；
D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故D错误．
故无答案．
B、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故B错误；
C、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故C错误；
D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故D错误．
故无答案．
点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | ||||
B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
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| C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | ||||
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
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中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（ ）| A、M的相对分子质量是178 |
| B、1mol M最多能与2mol Br2发生反应 |
| C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 |
| D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2 |
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 |
| D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、4mol | D、6mol |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
| A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ |
| C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |