题目内容
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）| A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况） |
| D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．其电极反应式分别为
负极（铜电极）：Cu-2e-═Cu2+（氧化反应），
正极（石墨电极）：2Fe3++2e-═2Fe2+（还原反应），电池工作过程中，电子由负极（铜电极）经过电流表流向正极（石墨电极）．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，结合关系式计算．
负极（铜电极）：Cu-2e-═Cu2+（氧化反应），
正极（石墨电极）：2Fe3++2e-═2Fe2+（还原反应），电池工作过程中，电子由负极（铜电极）经过电流表流向正极（石墨电极）．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，结合关系式计算．
解答：
解：A．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．由A可知，原电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，则当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L，故C正确；
D．铜为负极，电子由负极经外电路流向正极，故D正确．
故选B．
B．由A可知，原电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，则当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L，故C正确；
D．铜为负极，电子由负极经外电路流向正极，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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