Question

某碱性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

• A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成
• B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，才符合题意
• D、加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液浓度，二者等体积混合醋酸过量；
B．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，溶液呈碱性；
C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故A正确；
B．醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B正确；
C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．加入适量氨水，与溶液呈中性，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺），如呈碱性，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D错误．
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定溶液中的溶质，再结合溶质的性质来分析解答，并根据电荷守恒和物料守恒进行判断，难度中等．