Question

运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度

 

（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：

 

（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）

 

c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

 

7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）将分别含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有

 

，一定不存在的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子共存问题

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离；
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性；混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则二者以1：1反应，溶液中的溶质是氢氧化钠；
（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子．

解答： 解：（1）常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，如果酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，所以pH=5的NaHSO₄溶液中氢离子浓度等于pH=9的氨水中氢氧根离子浓度，所以两种溶液中水的电离程度相等，
故答案为：=；
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则二者以1：1反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，其溶液呈碱性，则pH＞7，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；＞；＞；
（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子，充分反应后，若I^-离子有剩余，则溶液中一定不存在和碘离子反应的MnO₄^-、Fe³⁺离子，存在Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；MnO₄^-、Fe³⁺．

点评：本题考查了水的电离、盐类水解、溶液酸碱性判断、氧化还原反应等知识点，根据水电离的影响因素、盐类水解特点、氧化还原反应特点来分析解答，知道常见离子还原性和氧化性强弱顺序，再结合溶液中的溶质确定溶液酸碱性，题目难度中等．