Question

已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp=7.4×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成
• B、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大
• C、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• D、25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关．

解答： 解：A、因氢氧化镁溶度积比MgF₂的小，所以向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，有Mg（OH）₂生成，故A错；
B、氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg²⁺浓度小，故B错误；
C、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg²⁺）增大，故C正确；
D、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，二者相同，故D错；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意比较两种物质的溶度积大小，特别注意不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下才有可比性．