题目内容

2．硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（　　）
A．硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大
B．该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

分析 A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解；
B．溶液中铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解；
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2，物质的量之比为1：1，据此书写离子方程式．

解答 解：A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S2-和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，不可大量共存，故B错误；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、离子性质、离子反应定量关系、离子方程式书写、图象的变化趋势判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
13．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）
A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键
C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上
10．下列比较错误的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3
17．甲苯（   ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

　名称　性状　熔点（℃）　沸点（℃）　相对密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
水乙醇
　甲苯　无色液体易燃易挥发-95110.6　0.8660不溶互溶
　苯甲醛　无色液体-26179　1.0440微溶互溶
　苯甲酸　白色片状或针状晶体　122.1249　1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液             b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．
7．有关有机物的下列说法中，不正确的是（　　）
A．该有机物属于烷烃
B．该有机物与3-甲基-5-乙基辛烷互为同系物
C．该有机物与2，5-二甲基一3-乙基己烷互为同分异构体
D．该有机物命名时，主链上的碳原子数为6
14．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．仪器a的名称为分液漏斗．
（2）B装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，C中发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易．
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？不同意（填“同意”或“不同意”）．
2．现要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．
3．下列实验能达到预期目的是（　　）
实验内容实验目的
A灼烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有Na+，无K+
B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色证明该Fe（NO3）2试样已经变质
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D

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