Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，测得0到10秒内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、10到15秒内c（NH₃） 增加量等于0.25mol?L^-1
• B、10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L^-1?s^-1
• C、达平衡后，分离出少量NH₃，v正增大
• D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小；
B、根据氢气的浓度变化求出氨气的浓度变化，再求反应速率；
C、减少生成物的浓度，反应速率减小
D、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；

解答： 解：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1，故A错误；
B、测得0到10s内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，则c（NH₃）增加了0.5mol?L^-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：

0.5mol/L

10s

=0.05mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH₃，平衡向正反应方向移动，v_正减小，故C错误：
D、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol^-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D；

点评：本题考查了反应速率的计算、影响平衡和速率的因素等，本题难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识，题目难度中等．