题目内容
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
（1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
VO2++ H2C2O4+ → VO2++ CO2+
（2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为 ．
用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
（1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
（2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，该反应是在酸性条件下进行的反应，所以反应物中还含有氢离子，该反应中V元素化合价由+5价变为+4价，草酸中C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）生成的气体是二氧化碳，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算转移电子数目．
（2）生成的气体是二氧化碳，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算转移电子数目．
解答：
解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，该反应是在酸性条件下进行的反应，所以反应物中还含有氢离子，该反应中V元素化合价由+5价变为+4价，草酸中C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为2，所以VO2+的计量数是2、H2C2O4的计量数是1，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2；2；2H2O；
（2）生成的气体是二氧化碳，设转移电子数为x
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 转移电子数
44.8L 2NA
11.2L x
44.8L：2NA：11.2L：x
x=
=0.5NA，故答案为：0.5NA．
（2）生成的气体是二氧化碳，设转移电子数为x
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 转移电子数
44.8L 2NA
11.2L x
44.8L：2NA：11.2L：x
x=
| 2NA×11.2L |
| 44.8L |
点评：本题考查氧化还原反应配平、根据方程式计算等知识点，侧重考查分析问题能力、计算能力，熟悉元素化合价是解本题关键，注意有机物中C元素化合价判断方法，题目难度不大．
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