题目内容
对于反应4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| ||
| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、MnO2是氧化剂 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、HCl被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答：
解：A．该反应中锰元素、氯元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故A正确；
B．该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故B正确；
C．该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，故C正确；
D．该反应中氯化氢是还原剂，HCl被氧化，故D错误；
故选D．
B．该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故B正确；
C．该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，故C正确；
D．该反应中氯化氢是还原剂，HCl被氧化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会在伦敦举行，在奥运会比赛中，对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人．下面是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构关于它们的说法中正确的是（ ）
| A、X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应 |
| B、X、Y均能与溴水反应 |
| C、X、Y分子中的所有碳原子可能共平面 |
| D、X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入适量的水 |
| C、加入少量CuSO4溶液 |
| D、加入浓度较大的盐酸 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl- |
| D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O |
| B、稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
下列叙述正确的是（ ）
A、
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B、
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| C、Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强 | ||||
| D、Cl和Br属于VⅡA族元素，两原子核外电子数之差为8 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1 |
| B、10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1 |
| C、达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1 |