题目内容
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
①2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
2Cu+SO2
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是 ．
（2）反应②中还原剂是 ．
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 ．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， ．
①2CuFeS2+O2
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②Cu2S+O2
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（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是
（2）反应②中还原剂是
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS-FeS，其中硫元素的化合价为-2价；
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+．
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+．
解答：
解：（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS-FeS，其中硫元素的化合价为-2价，故答案为：-2；
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
点评：本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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