Question

4．（1）如图1中的图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
（2）如图1中的图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amLB．是（50^-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50^-a）mL
（3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是酚酞，滴定终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复．
②用0.10mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如表所示，

实验编号	待测CH3COOH溶液的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中冰醋酸的质量百分含量为72%．
③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果偏大；
（4）在某温度时，将n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为a＜d＜c＜b（用“＜”连接）
②c点的 c（NH₄⁺ ）=0.5mol•L^-1
③请结合图2中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb（NH₃•H₂O）的表达式（n-1）×10^-7．

Answer 1

分析 （1）用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；
（2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，且最大刻度以下没有刻度；
（3）①用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，反应终点生成醋酸钠溶液显碱性，选择酚酞指示到终点，滴入最后一滴溶液无色变化为红色证明反应达到终点；
②表中数据第三次误差大舍去，计算1、2实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积，结合定量关系计算冰醋酸的质量百分含量；
③误差分析依据不足溶液体积变化分析判断，c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$；
（4）①b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大，c点PH=7为氯化铵和一水合氨混合溶液；
②c点溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒分析解答；
③25℃时溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算．

解答 解：（1）由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml；
凹液面最低处与4mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.6mL，
故安安为：3.6； 
（2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50-a） mL，
故答案为：D；
（3）①用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，反应终点生成醋酸钠溶液显碱性，选择酚酞指示到终点，滴入最后一滴溶液无色变化为红色证明反应达到终点，滴定终点的现象是：当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复，
故答案为：酚酞；当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复；
  ②表中数据第三次误差大舍去，计算1、2实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积=$\frac{24.01+23.99}{2}$ml=24ml，
样品中冰醋酸的质量百分含量=$\frac{0.024L×0.10mol/L×60g/mol×\frac{250}{20}}{2.5g}$×100%=72%，
故答案为：72%；
③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，
故答案为：偏大；
（4）①b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，水的电离程度大小，a＜d＜c＜b，
故答案为：a＜d＜c＜b；
 ②c点溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒分析c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L
故答案为：0.5；
③根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH₄Cl水解常数为：K=$\frac{（0.5n-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$=（n-1）×10^-7，
故答案为：（n-1）×10^-7．

点评 本题考查常见定量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握常见仪器的使用方法，难度不大．