题目内容

16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg
B．惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．阴极镁离子不放电，水电离的氢离子得到电子生成氢气；
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C．醋酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．

解答 解：A．电解氯化镁溶液的阴极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-═H2↑2Mg（OH）2↓，故A错误；
B．惰性电极电解饱和食盐水，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热，反应的离子方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C正确；
D．硫酸铝和小苏打溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
6．某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实验，实验装置如图所示：
请回答下列问题：

（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，待实验完成、圆底烧瓶冷却后，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
序号实验操作预期现象及结论
①取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡．若固体溶解，产生气泡，则Ⅰ或Ⅱ成立．
②继续向试管A中滴加溴水，充分振荡．若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡．溶液变为蓝色，则Ⅲ成立．
（4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
7．如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为125.0mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）．        
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A．
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                   D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．
4．（1）如图1中的图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
（2）如图1中的图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是酚酞，滴定终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复．
②用0.10mol•L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如表所示，
实验编号待测CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
计算样品中冰醋酸的质量百分含量为72%．
③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果偏大；
（4）在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为a＜d＜c＜b（用“＜”连接）
②c点的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③请结合图2中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表达式（n-1）×10-7．
11．下列物质不能由单质间直接化合得到的是（　　）
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．
5．关于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2
C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡
D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

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