Question

18．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）

• A． A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
• B． A、C两点气体的颜色：A深，C浅
• C． B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
• D． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

分析 A、压强越大反应速率越快；
B、增大压强向气体体积缩小；
C、B不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大；
D、A到C二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小．

解答 解：A、压强越大反应速率越快，C点的压强大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A错误；
B、增大压强向气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色A浅，C深，故B错误；
C、B不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大，平衡正向移动，所以v（正）＞v（逆），故C正确；
D、A到C二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：A＜C，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向．