题目内容
13．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）| A． | 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色 | |
| B． | 向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色 | |
| C． | 将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红 | |
| D． | 将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 |
分析 与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，以此来解答．
解答 解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，发生化合反应生成无色物质，加热后无色物质分解，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；
C．烧黑生成CuO，Cu、O元素的化合价变化，趁热插入乙醇中又变红，乙醇被氧化铜氧化，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；
D．CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由-1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．
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3．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； Cl2+2FeCl2═2FeCl3； 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2． 则下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性MnO4-＞Cl2＞I2＞Fe3+ | B． | 还原性：Fe2+＞I-＞Cl- | ||
| C． | Fe3+能将I-氧化为I2 | D． | Fe2+只有还原性 |
4．
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池正极 | |
| B． | 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 | |
| C． | 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 | |
| D． | VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O |
8．下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（ ）
| A． | CH3-OH | B． |  | C． | C2H5OH | D． |  |
18．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）
| A． | A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C） | |
| B． | A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | |
| C． | B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆） | |
| D． | A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
5．
用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
（ ）
用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（ ）
| 选項 | ① | ② | ③ | 预期现象或结论 |
| A | 稀H2SO4 | Na2SO3 | 澄清石灰水 | 滴入少量稀H2SO4时③中立即出现浑浊 |
| B | H2O2溶液 | FeCl3 | FeCl2溶液 | FeCl3作催化剂 |
| C | 盐酸 | KMnO4 | 淀粉KI溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
| D | 浓 HNO3 | Cu粉 | 石蕊溶液 | ③中可能先变后褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：4 | C． | 1：2：3 | D． | 1：3：5 |
6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 |
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．