正确书写离子方程式时.下列各项中.应使等式两边相等的是( )①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等．A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（　　）
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等．

A．

只有①⑤

B．

只有②④

C．

只有③⑥

D．

只有④⑥

分析离子反应遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒规律，据此解答．

解答解：离子反应遵循质量守恒定律所以各元素原子数目相等；遵循电荷守恒规律，所以阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

18．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
	B．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
	C．	B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
	D．	A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	含有0.1 mol•L^-1 Fe³⁺的溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
	C．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

2．向Fe₂O₃和Fe组成的混合物中加入适量的稀H₂SO₄，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄物质的量之比为（　　）

12．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）

2．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）在反应中被氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
（1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
①SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂
②4VO₂+O₂═2V₂O₅
（4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ/mol．

19．用惰性电极电解Cu（NO₃）₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aN_A．

20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	CH≡CH和CH₂=CHCH=CH₂互为同系物
	C．	乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应
	D．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

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