Question

5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
• B． 若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体
• C． 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
• D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B．没有告诉在标准状况下，无法计算生成气体体积；
C．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．没有告诉是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故B错误；
C．设配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液浓度的计算与比较，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意利用定义式进行分析判断．