Question

16．下列说法中正确的是（　　）

• A． 电解质在固态时均为离子晶体
• B． CCl₄、Cl₂及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
• C． 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
• D． 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同

Answer 1

分析 A．纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合；
D．氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键．

解答 解：A．纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故A错误；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但HF中的氢是两电子的稳定结构，故B错误；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；
D．氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键并不一定完全相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键、8电子结构等知识点，根据物质的构成微粒判断化学键，知道8电子结构的判断方法，题目难度不大．