题目内容
15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ）| A． | HCl和Ba（NO3）2的混合溶液 | B． | BaCl2溶液 | ||
| C． | NaOH溶液 | D． | 澄清石灰水 |
分析 A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙．
解答 解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故A选；
B．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸规律可知BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故B不选；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，二者都易溶于水，不会产生沉淀，故C不选；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，所以二氧化硫过量时不会产生沉淀，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，注意二氧化硫与氢氧化钙反应量对反应产物的影响，题目难度不大．
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5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L | |
| B． | 若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体 | |
| C． | 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL | |
| D． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L |
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA | |
| B． | 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA | |
| C． | 4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA | |
| D． | 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA |
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小 | |
| B． | 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 | |
| C． | 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 | |
| D． | Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动 |
7．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式
，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为
．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：C=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）甲的电子式
，丁的结构式（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为
．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.02 mol/L | B． | 0.05 mol/L | C． | 1 mol/L | D． | 2mol/L |