Question

20．氨分解反应2NH₃?N₂+3H₂在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）

• A． 0.32mol/（L•s）
• B． 0.16mol/（L•s）
• C． 0.8mol/（L•s）
• D． 0.08mol/（L•s）

Answer 1

分析 先计算氨气浓度变化量，然后根据物质的变化浓度之比等于化学计量数之比求出氮气的浓度变化量，最后根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应的速率．

解答 解：起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol-2.4mol）÷2L=0.8mol/L，物质的变化浓度之比等于化学计量数之比，所氮气的浓度变化为0.4mol/L，则用氮气表示该反应的速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），故选D．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法．