题目内容

9．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是（　　）
A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物
C．泥沙，胶体D．单质，纯净物

分析 A．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物；
B．金属氧化物也可能是两性氧化物；
C．泥沙的颗粒直径远大于胶体的直径；
D．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物．

解答 解：A．金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；
B．金属氧化物也可能是两性氧化物，如氧化铝，二者不是从属关系，故B错误；
C．泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；
D．纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累，注意把握物质的组成和分类，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
（1）2s内用B表示的反应速率大小；
（2）2s时A的物质的量浓度；
（3）2s时B的物质的量大小；
（4）最终C的浓度不能（填“能”或“不能”）达到2mol/L．
20．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CFAEDB．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化．
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO4．
4．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
14．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①标出反应6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
1．在标准状况下，由NO和NO2组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物质的量比是1：1；
（2）N和O原子个数比是2：3；
（3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

试回答：
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是（填装置序号）Ⅱ；用此装置鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）D；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；有的同学在盛Na2CO3 的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解．你认为此观点错误（添“正确”或“错误”）．分析产生此现象的原因为装置中的空气热胀冷缩也会有气泡产生
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
②将碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-．
19．已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳．现将amolC2H2与bmolO2混合后在啊密闭容器中用电火花点燃．下列说法不正确的是（　　）
A．若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2═4C+2H2O
B．若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa（OH）2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
C．若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
D．若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n（CO2）：n（CO）=1

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