题目内容
4．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
分析 已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1、②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律①+②×4可得：丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），据此计算该反应的△H，然后可计算出0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量．
解答 解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1，
所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，
故答案为：1022kJ．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，正确书写丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案
相关题目
14．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
9．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是（ ）
| A． | 金属，化合物 | B． | 金属氧化物，碱性氧化物 | ||
| C． | 泥沙，胶体 | D． | 单质，纯净物 |
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA | |
| D． | 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
14．向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30min时降低温度，40min时升高温度 | |
| B． | 8min前A的平均反应速率为0.16mol/（L•min） | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | |
| D． | 20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |