题目内容
16．下列各说法正确的是（ ）| A． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
分析 A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，根据热化学方程式的含义来分析；
B、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量；
C、反应的吸放热和反应条件之间没有必然的联系；
D、小苏打属于强电解质，在水中可以完全电离．
解答 解：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量小于0.5QkJ，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，能用分数表示，故B错误；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但是需要高温条件，故C正确；
D、小苏打属于强电解质，在水中可以完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生可逆反应的特点、热化学方程式系数的意义、反应方向和电离方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质．在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
| A． | O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物 | |
| B． | 氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3 | |
| C． | 每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子 | |
| D． | SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质 |
7．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ）
| A． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol | B． | （3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol | C． | 3pmol | D． | （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol |
4．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
 品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 ① |  ② |  ③ |  ④ |
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA | |
| B． | 22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA | |
| C． | 142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z- | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 原子半径X＜W，第一电离能X＜W | D． | 电负性Z＞Y＞W＞X |
8．
室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（ ）
室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | H2A的电离方程式为H2A?H+HA- | |
| B． | 将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3 | |
| C． | 将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3 | |
| D． | Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-） |
利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
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