Question

下列说法一定正确的是（　　）

• A、周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
• B、16g石墨与8g CH₄所含共价键数目相等
• C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
• D、若将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl₃和Na₂SO₃

Answer 1

考点：物质结构中的化学键数目计算,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用

专题：化学键与晶体结构,盐类的水解专题,电化学专题

分析：A．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；
B．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，石墨中每个碳原子与其它3个C形成3个碳碳共价键，根据均摊法计算出16g石墨形成的共价键数目；
B．海水中含有较多的电解质，钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀；
D．铝离子水解生成氢氧化铝，蒸干、灼烧后促进了铝离子水解，最终得到氧化铝；亚硫酸钠在蒸干、灼烧过程中被氧化成硫酸钠．

解答： 解：A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下不一定逐渐增高，如碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；
B.16g石墨的物质的量为

16g

12g/mol

=

4

3

mol，8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢键；石墨中每个C与其它3个C形成碳碳共价键，根据均摊法，每个C平均形成的共价键为：

1

2

×3=

3

2

个，则

4

3

molC形成的共价键为：

4

3

mol×

3

2

=2mol，所以16g石墨与8g CH₄都形成了2mol共价键，二者形成的共价键数目相等，故B正确；
C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C错误；
D．由于铝离子的水解、亚硫酸根离子容易被氧化，若将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最终得到的是氧化铝，将Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧最终得到的是亚硫酸钠，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期律、金属的电化学腐蚀、盐的水解原理、物质中化学键数目的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生的分析、理解能力．