Question

S₂Cl₂是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S₂Cl₂的说法正确的是（　　）

• A、为非极性分子
• B、该分子中S采取sp杂化
• C、分子中既含σ键又含π键
• D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B、价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型；
C、根据S₂Cl₂的结构分析；
D、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成．

解答： 解：A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误；
B、S₂Cl₂分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故B错误；
C、S₂Cl₂的结构为Cl-S-S-Cl 分子中只含有单键，所以含σ键不含π键，故C错误；
D、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选：D．

点评：本题以元素化合物知识为载体考查了分子极性的判断、杂化类型的判断、水解反应等知识点，难度较大，注意极性分子的判断方法等问题．