题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e- | ||
| B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个 | ||
| C、3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2-离子 | ||
D、1mol
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据电子守恒计算出1mol1molNH3催化氧化完全转变为NO时转移的电子的物质的量及数目；
B、根据N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算标况下N2O4分子数；
C、先计算出过氧化钠的物质的量，过氧化钠中不存在氧离子；
D、
U核素中含有中子数为：（235-92）=143，据此计算出1mol
U核素中含有的中子的物质的量及数目．
B、根据N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算标况下N2O4分子数；
C、先计算出过氧化钠的物质的量，过氧化钠中不存在氧离子；
D、
235 92 |
235 92 |
解答：
解：A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，根据电子守恒，转移了5mol电子，即转移了5×6.02×1023e-，故A正确；
B、92g四氧化二氮晶体的物质的量为1mol，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算1molN2O4分子数，故B错误；
C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，含有0.05molO22-离子，含有3.01×1022个O22-离子，故C错误；
D、1mol
U核素中含有143mol中子，含有143×6.02×1023个中子，故D错误；
故选A．
B、92g四氧化二氮晶体的物质的量为1mol，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算1molN2O4分子数，故B错误；
C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，含有0.05molO22-离子，含有3.01×1022个O22-离子，故C错误；
D、1mol
235 92 |
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．