题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒；
B．Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒；
C．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，且离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化．
B．Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒；
C．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，且离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化．
解答：
解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
下列关于胶体的认识错误的是（ ）
| A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NA |
| B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体 |
| C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 |
| D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列分散系中，属于胶体的是（ ）
| A、稀硫酸 | B、蛋白质溶液 |
| C、三氯化铁溶液 | D、石灰水 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化 |
| B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果 |
| C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解 |
| D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解 |
